Навчально-виховний комплекс №7

м. СМтловодська

Кфовоградськот 06JIacTi

         

Урок на тему: Гідроліз солей

(для 9-го класу, за програмою «Хімія»7-11 Китв, Перун, Iрпінь 2005р)

Вчитель 1 категорії

Троян Олена Олександфна

м. Свћловодськ

2002pik

Тема: «Гідроліз солей»

Мета: ознайомити -на підставі понять про ступінь електролітичної дисоціації, сильні та слабкі електроліти, а також класифікація  солей за складом ознайомити з однією з реакцій іонного обміну з участю води;

Навчити — складати рівняння гідролізу солей;

Виховувати — розвиток логічного мислення (дістати нове підтвердження закону зміщення хімічної рівноваги).

Учень повинен знати: поняття «електроліт», розрізняти сильні та слабкі електроліти, визначення ступеню електролітичної дисоціації, гідролізу солей.

Учень повиненвміти: складати рівняння гідролізу солей.

Тип уроку: урок засвоєння нових знань, вмінь, навичок.

Методи, форми прийоми:бесіда, розповідь, демонстраційний дослід, лабораторний дослід, самостійна робота, робота з таблицею розчинності основ, кислот, солей в воді.           Між предметні зв'язки: фізика, математика.

Термінологічний словник: гідроліз солей.

Обладнання: демонстраційне-таблиця розчинності основ, кислот, солей в воді, штатив з пробірками, розчини солей Калій карбонат, Ферум (Ш) хлорид, Калій сульфат, Цинка сульфід, лакмус, демонстраційний штатив;

На столах у учнів:

1 -варіант - штатив з пробірками,лакмус, розчини солей Натрія сульфід, Цинка хлорид;

2-вафнт — штатив з пробірками,лакмус, розчини солей Ферум (II)сульфат, Калій сульфіт.

Зміст уроку:

Актуалізація життєвого досліду та опорних знань учнів.

Фронтальна бесіда:

1. Які речовини відносимо до електролітів, а які- до неелектролітів?
2. скажіть,які з речовин можна віднести до електролітів:, BaS, KMn, СаСОз, Zn  CaCL2
3. Від чого залежить сила електролітів? Наведіть приклади сильних та слабих електролітів.
4. чим     відрізняється сильні та слабкі електроліти один від одного?
5. що ми маємо на увазі, коли говоримо про ступінь електролітичної дисоціації?

6.      як можна виразити сутінь дисоціації математично?

7.      при яких умовах ступінь дисоціації збільшується?

8. який вид хімічного зв'язку обумовлюе здатність електролітів до дисоціації?
9. чим обумовлені загальні xiмічні властивості розчинних кислот?Наведіть приклади
10. які існують загальні хімічні властивості основ?наведіть приклади

11.  які хімічні властивості  характерні для солей? Наведіть приклади.

Фронтальна робота за картками

Завдання: якими кислотами та основами утворенні такі солі? Вкажіть силу кислоти 

та основи:

1. Цинк хлорид — Zn
2. Калій карбонат — К2СОз
3. літій хлорид – LiCl
4. барій нітрат -
5. алюміній сульфат- Al
6. алюміній сульфiт-

1. ZnCl                2.                           З. LiCl                          4.Ba(NO₃)₂

 

HCl          КОН                  LiOH      HCl           Ba(OH)₂     HNO₃

Слаба   сильна      сильна       слаба            сильна      сильна    сильна      сильна

                    

                          6, A12S3

АЦОН)з H2S04	АЦОН)з Нв
Слаба        сильна	слаба          слаба

II. Мотивація вивчення нового матеріалу.

Завдання: Записати рівняння електролітичної дисоціації таких солей:

            K₂SO₃         ZnS0₄                    NaN0₃

       Калій сульфат   цинк сульфат              натрій нітрат.

Учень записує ріняння на дошці:

K₂SO₃= 2k+ + S03²

ZnS04= zn²+ + S04²-

NaN03 = Na+ + МоЗ-

? розчини цих солей будуть мати яке середовище?

(на підставі одержаних знань раніше учні дають відповідь нейтральне. Відсутні катіони гідрогену та аніони гідроксогрупи).

Пропонується перевірити це експериментально i результати занести в таблицю

(підготовлену на зворотній дошці)

Формула солі	Колір лакмусу	середовище	Які за силою електроліти
			основа	Кислота
k2S03 ZnS04 NaN03	Cиній Червоний Фіолетовий	Лужне Кисле нейтральне	Сильна Слаба сильна	Слаба Сильна сильна

Виникає проблема: Солі у водному розчині поводять себе по-різному. Яке цьому можна дати пояснення?Звідки  беруться в одних випадках надлишок ОН-іонів, а в другому —Н-іонів?

Віповісти на це питання нам допоможе вивчення такого питання, як гідроліз солей. ///. Вивчення нового матеріалу.

(учні  записують в зошитах тему).

Тема: Гідроліз солей.

План:

1.      гідроліз: понятгя, визначення.

2.      гідроліз солей, утворених слабою основою та сильною кислотою.

З. гідроліз солей, утворених сильною та слабою кислотою.

4.      гідроліз солей, утворених слабою основою та слабою кислотою.

5.      гідроліз солей, утворених сильною та сильною кислотою.

6.      висновки.

1.    який висновок можна зробити з проведених дослідів? (можна зробити висновок, що солі взаемодіють з водою, тому що відбувається зміна забарвлення індикатор). Явище, яке ми спостерігаємо, називають гідролізом солей(від грецкого «гідрос»- вода та «лізис» - розкладати).

Отже, гідроліз солей — це хімічна взаємодія іонів розчиненой солі з водою в результаті утворюється слабий електроліт i змінюється реакція середовища; це реакія зворотня; реація нейтралізації, тобто обміну між деякими солями та

водою.

Гідроліз- це процес зворотній. Рівновага завжди зміщена в бік зворотної реакції.

З цієї точки зору розглянемо найважливіші випадки гідролізу.

2.    гідроліз солей, утворених слабою основою та сильною та сильною кислотою.

Розглянемо гідроліз:

FeCl₃=Fe⁺³+3Cl

Fe(OH)₃   HCl

       Слаба      сильна     Н₂О = Н⁺ + ОН

FeC1₃+ЗH₂О=Fe(OH)₃+3HCl

Fe³⁺+ 3Cl^-+ H₂O = Fe(OH)₃+3H⁺+3Cl^-

Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃+3H⁺

 (середовище — кисле)

(учні записують в зошитах, вчитель демонструе дослід).

Трьохзарядний Ферум –іон теоретично може приєднувати один, два, три іони гідроксогрупи. Інакше кажучи, можуть утворюватися іони Fe(OH)₂? Fe(OH) або молекула Ферум(Ш) гідроксиду Fe(OH)₃

Приєднання до гідроксид іонів метала слід розглядати як процес ступінчастий: може спочатку приєднуватися один iон, потім другий i т.д.

Висновок: гідроліз солей, утворені сильною кислотою та слабою основою є реакціями між катіонами слабої основи та водою. Реакція середовища — кисла.

2. утворених сильною основою та слабкою кислотою,

 розглянемо гідроліз:

КСО₃=2Н⁺+СО₃^2-

КОН      Н₂СО₃ Н₂О=Н⁺+ОН^-

К₂СО_З + 2Н₂0 = 2КОН + Н₂С0з      СО₂

                                                            Н₂О        

2k⁺ + СО_З^2- +2H₂0=2k⁺+20Н^- + Н₂СОз       СО₂

                                                                      Н₂О

СО_З^2- + 2Н₂0 = 2ОН^- + Н₂С0з      СО₂

                                                     Н₂О

(середовище лужне),

(учні записують в зошитах, вчитель демонструс дослід).

Двозарядний комбінат-іон теоретично може приєднувати i один іон водню, i два іонa води. Інакше кажучи, можуть утворюватися або іон НСОз, або молекула карбонатнот кислоти Н₂СОз, яка розкладаеться на СО2 i Н2О.

Приеднання iонів водню до кислотних залишків двох — i багато-основних кислот слід розглядати як процес ступінчастий; спочатку приеднується один іон, потім— другий i

т.д.

Іони НСОз-, менш нід ioни  СОз^2-,здатний притягати позитивні іони водню i утворювати нейтральні сполуки карбонатної кислоти. Молекули карбонатної кислоти легше розкладаються на іони, ніж іони НСОз-.

Висновок: гідроліз солей, які утворені сильною основою i слабою кислотою - єреакцією між атомами слабої кислоти та водню. Реакція середовища — лужна. З. гідроліз солей, утворених слабою основою i слабою кислотою.

Розглянемо гідроліз :

ZnS = zn²⁺ + s²

           Zn(       H₂S                    H₂O=H⁺+OH^-

          Слаба         слаба

ZnS+ 2Н₂0 = Zn(0H)₂ + H₂S

2(Zn(OH)₂)=2(H₂S)

З водою одночасно взаємодіє i аніон i катіон солі. Реакція середовища залежить від відносної сили кислоти i основи (хоч вони i слабі електроліти), з яких утворена ciль. Якщо сила ix однакова, хоч гідроліз i відбувається, реакція середовища буде нейтральною —

Гідроліз проходить до кінця з утворенням слабких кислот i основ. Якщо слабіш основа — слабо лужна реакція середовища.

(yчні записують в зошит, вчитель демонструє дослід).

4.      солі,утворені  сильною кислотою та сильною основою.

                          КОН      H₂S0₄                          Н₂О= н⁺ + он-

004 + 2Н20=жон + H2S04

2k⁺ + S04^2-+ 2Н₂0 = 2k⁺ + 2ОН^- + 2Н+S0₄^2-

2Н₂0 = 20Н+2Н

Cолі, утворені сильною кислотою та сильною основою, не зазнають гідролізу. Це пояснюеться тим, що катіон солі не зв'язує гідроксогрупа, а аніон солі не зв'язує iонів водню.

(учні записують в зошитах, вчитель демонструе дослід)

5.      гідроліз солі в природі та використання його в промисловості. Розчини Натрій карбонату та Калій карбонату називають в техніці карбонатними лугами. А коли вкинути у водний розчин солі Ферум (Ш) цинк, виділяється водень як з розчину кислоти.

IV.  узагальнення нового матеріалу.

1.     Фронтальна бесіда (учні  роблять висновки з допомогою вчителя,продовжують почате речення)

а) гідроліз солі — це процес . . . (взаемодй іонів солі з водою)

б) у реакції з водою вступають лише ioни, які можуть бути складовими частинами . . .(слабких електролітів (кислот або основ), тому, можуть зв'язувати або іони з водою, або іони гідросогрупи), які підаються гідролізу, виконують роль слабих основ та слабих кислот).

г) стутйнь гідролізу солi підвищується, якщо ..(розбавити або нагріти).

2.     написати  іонні реакції гідролізу солей: Барій нітрат, Купрум(П) хлорид.

З. визначити експериментально середовище розчинів солей i записати результати спостережень, висновки та іоннів ріняння у формі поданої нижче таблиці.

	Bapiaнт — 1 Na2S ZnCl2		Bapiaнт — 2 FeS04 k2S03
Назва cолі		Формула солi	Колір лакмусу	спостереження	Висновки, iоннів ріняння

V.     підсумки урока.

Вивчити конспект.

«16. — 6б.» - вивчити конспект;

«76,-96,» - написати іонні ріняння гідроліза солей Купрум(П) нітрат, Ферум (П) хлорид, Натрій сілікат;

«106-126» - визначити, чи зазнають розчини таких солей гідролізу Купрум (П) сульфат, барій хлорид, Кальцій карбонат. Скласти iоннi реакції гідроліза солей, визначити реауцію середовища.